sp-Гибридизация (линейная)
Одна s- и одна р-орбиталь смешиваются, образуя две равноценные sp-орбитали, расположенные под углом 180, т.е. на одной оси.
Гибридные sp-орбитали участвуют в образовании двух σ-связей. Две р-орбитали не гибридизованы и расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях:
p-Орбитали образуют в соединениях две π-связи.Для элементов 2-го периода sp-гибридизация происходит по схеме:
2py- и 2pz-АО не изменяются.
Схема sp-гибридизации
Для простоты изображения пространственного строения sp-атома обычно рисуют р-орбитали в форме электронных облаков, а гибридные орбитали изображают прямыми линиями:
Например, sp-атом углерода.
Строение молекул с sp-атомами отражают их модели:
Углерод в sp-гибридном состоянии присутствует:
- в соединениях с тройной связью
- в соединениях типа R2C=C=CR2;
- в простом веществе - карбине, cтроение которого представляют формулами:
