Скорость реакции 

• Скорость химической реакции - скорость изменения количества (молярной концентрации) одного из реагирующих веществ.

Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единице объема за единицу времени, т.е. изменением концентрации Dc вещества за единицу времени Dt:

Отношение Dc / Dt характеризует скорость за какой-то промежуток времени и называется средней скоростью. Чем меньше интервал D t и изменение Dc, тем точнее отношение Dc /Dt соответствует истинной (мгновенной) скорости в данный момент. Математически это представляется в виде производной от концентрации по времени:

На скорость химической реакции, кроме природы реагирующих веществ, влияют следующие факторы:

• концентрация реагентов (закон действующих масс);
• температура (правило Вант-Гоффа);
• наличие катализатора, его природа и концентрация.

В случае гетерогенной реакции, т.е. реакции, происходящей на границе раздела фаз между реагентами, находящимися в разных агрегатных состояниях (твердое-жидкое, твердое-газообразное и т.п.), количество реагирующего вещества относят к единице площади S межфазной поверхности:

Для сложной реакции, проходящей через несколько элементарных стадий, суммарная скорость определяется скоростью самой медленной стадии.