|
Химическое равновесие
Химическое равновесие Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций. - Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях.
- Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении.
Примеры:
- Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются. Для одностадийной обратимой реакции при равновесии выражения для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2 имеют вид:где [A], [B], [C] и [D] - равновесные молярные концентрации веществ A, B, C и D; a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию); k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.Из условия равновесия V1=V2 следует:Отсюда получаем выражение для константы равновесия Kp:Чем выше величина Kp, тем больше в равновесной смеси продуктов прямой реакции.Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции (принцип Ле-Шателье)© Автор:Берсенев Глеб
|
Календарь
« Апрель 2024 » | Пн | Вт | Ср | Чт | Пт | Сб | Вс | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
|
| | |