Меню сайта
Наш опрос
|
sp3-Гибридизация (тетраэдрическая)sp3-Гибридизация (тетраэдрическая) Одна s- и три р-орбитали смешиваются, и образуются четыре равноценные по форме и энергии sp3-гибридные орбитали.Орбитальная модель атома в sp3-гибридизованном состоянии. Для атома углерода и других элементов 2-го периода этот процесс происходит по схеме: Схема sp3-гибридизации атомных орбиталей. Оси sp3-гибридных орбиталей направлены к вершинам правильного тетраэдра. Тетраэдрический угол между ними равен 109°28', что соответствует наименьшей энергии отталкивания электронов. Впервые идею о направленности единиц сродства (валентностей) атома углерода по углам тетраэдра независимо друг от друга выдвинули в 1874 г. Вант-Гофф и Ле Бель. sp3-Орбитали могут образовывать четыре σ-связи с другими атомами или заполняться неподеленными парами электронов. В этом случае sp3-гибридные орбитали изображают не электронными облаками, а прямыми линиями или клиньями в зависимости от пространственной ориентации орбитали. Такое схематическое изображение используется при написании стереохимических (пространственных) формул молекул.
На примере молекулы метана показаны объемные модели и пространственная (стереохимическая) формула молекулы с Модель молекулы метана Углерод в sp3-гибридном состоянии находится в простом веществе алмазе – одной из аллотропных форм углерода (см. иллюстрации). Энергия орбитали возрастает по мере удаления электрона от ядра атома (т.е. с увеличением номера электронного уровня). Кроме того, в пределах одного уровня s-электроны находятся ближе к ядру, чем р-электроны. Поэтому для разного типа гибридных АО энергия уменьшается с увеличением вклада s-АО в гибридизованное состояние: Сравнение энерги и негибридных и гибридных АО на примере элементов 2-го периода приводит к следующему ряду: Ниже показаны относительные уровни энергии атомных орбиталей и распределение на них электронов для атома углерода в основном, возбужденном и гибридизованных состояниях: – и т.п. |
Поиск
Календарь
Архив записей
Друзья сайта
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||