sp²-Гибридизация (плоскостно-тригональная)

Одна s- и две p-орбитали смешиваются, и образуются три равноценные sp²-гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° (выделены синим цветом). Они могут образовывать три σ-связи. Третья р-орбиталь остается негибридизованной и ориентируется перпендикулярно плоскости расположения гибридных орбиталей. Этар-АО участвует в образовании π-связи.

Для элементов 2-го периода процесс sp²-гибридизации происходит по схеме:

2s + 2p_x + 2p_y = 3 (2sp²)
2p_z-АО в гибридизации не участвует.

Переход от орбитальной модели атома в sp²-гибридизированном состоянии (а) к пространственной формуле (б). См. также рисунок(10,4 Кб).

Атомы углерода в sp²-гибридном состоянии образуют такие аллотропные формы как графит, фуллерены (например, C₆₀-фуллерен, 77 Кб [Library of 3-D Molecular Structures]) и другие наноструктуры.
sp²-Гибридизация характерна для атомов С, N, O и др. с двойной связью (sp²-атомы выделены красным цветом):

H₂C=CH₂ (анимация, 21,3 Кб), H₂C=CHR, R₂C=NR,
R-N=N-R, R₂C=O, R-N=O, а также для катионов типа R₃C⁺ и свободных радикалов R₃C^•.

© Автор:Берсенев Глеб