Пятница, 29.03.2024, 01:19
Приветствую Вас Гость | RSS

Облучение в радость

Меню сайта
Наш опрос
Оцените мой сайт
Всего ответов: 643
Форма входа

Атомные орбитали

Атомные орбитали

  • Атомная орбиталь (АО) — область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в электрическом поле ядра атома.

Положение элемента в Периодической системе определяет тип орбиталей его атомов (s-, p-, d-, f-АО и т.д.), различающихся энергией, формой, размерами и пространственной направленностью.

Атомные орбитали

Для элементов 1-го периода (Н, He) характерна одна АО - 1s.

В элементах 2-го периода электроны занимают пять АО на двух энергетических уровнях: первый уровень 1s; второй уровень — 2s2px2py2pz. (цифры обозначают номер энергетического уровня, буквы – форму орбитали).

Состояние электрона в атоме полностью описывают квантовые числа.


Форма и энергия атомных орбиталей

Атомные орбитали (АО) разных типов отличаются друг от друга формой и энергией и обозначаются символами: sp,df и т.д.

Органические вещества состоят в основном из элементов 2-го и 3-го периодов, валентные электроны которых находятся на s- и р-АО.
Атомные орбитали s-типа имеют форму сферы:

Форма s-AO

р-АО имеют форму объемной восьмерки (гантели), направленной по оси xy или z.

Форма p-AO

Энергия орбитали возрастает по мере удаления электрона от ядра атома (т.е. с увеличением номера электронного уровня).

Так, энергия s-АО увеличивается в ряду: 1s < 2s < 3s и т.д. Аналогично изменяется энергия р-АО: 2p < 3p < 4p и т.д.
Внутри одного энергетического уровня энергия АО возрастает от s-АО к р-АО:
2s < 2p3s < 3p.
© Автор:Берсенев Глеб 
Поиск
Календарь
«  Март 2024  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
    123
45678910
11121314151617
18192021222324
25262728293031
Погода
GISMETEO: Погода по г.Ангарск

Copyright Ботан!!!© 2024