Атомные орбитали
- Атомная орбиталь (АО) — область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в электрическом поле ядра атома.
Положение элемента в Периодической системе определяет тип орбиталей его атомов
Для элементов 1-го периода (Н, He) характерна одна АО - 1s.
В элементах 2-го периода электроны занимают пять АО на двух энергетических уровнях: первый уровень 1s; второй уровень — 2s, 2px, 2py, 2pz. (цифры обозначают номер энергетического уровня, буквы – форму орбитали).
Состояние электрона в атоме полностью описывают квантовые числа.
Форма и энергия атомных орбиталей
Атомные орбитали (АО) разных типов отличаются друг от друга формой и энергией и обозначаются символами: s, p,d, f и т.д.
Органические вещества состоят в основном из элементов 2-го и 3-го периодов, валентные электроны которых находятся на s- и р-АО.
Атомные орбитали s-типа имеют форму сферы:
р-АО имеют форму объемной восьмерки (гантели), направленной по оси x, y или z.
Энергия орбитали возрастает по мере удаления электрона от ядра атома (т.е. с увеличением номера электронного уровня).
Так, энергия s-АО увеличивается в ряду: 1s < 2s < 3s и т.д. Аналогично изменяется энергия р-АО: 2p < 3p < 4p и т.д.Внутри одного энергетического уровня энергия АО возрастает от s-АО к р-АО:
